Сборник тестов для студентов медицинского факультета

МЗ УКРАИНЫ

ЗАПОРОЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ФИЗКОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

МЕДИЦИНСКАЯ ХИМИЯ

СБОРНИК ТЕСТОВ

__________________________________



для студентов медицинского факультета



г. Запорожье

2016
Учение о растворах. Расчет концентрации растворов.
1. Растворимость газов в воде при повышении температуры:

А. сначала увеличивается, а потом уменьшается.

B. увеличивается.

C. * уменьшается.

D. сначала уменьшается, а потом увеличивается.

E. не меняется.

2. Укажите характерные признаки растворов: 1. Однородность; 2. Неоднородность; 3. Только химическое взаимодействие; 4. Наличие физического и химического взаимодействия; 5. Только физическое взаимодействие.

А. 2 и 5

B. *1 и 4

C. 1 и 3

D. только 2

E. только 1

3. При хранении открытой колбы с раствором соли на дне колбы образовались кристаллы. Каким будет раствор над кристаллами?

А. *насыщенным.

B. разбавленным.

C. пересыщенным.

D. ненасыщенным.

E. концентрированным.

4. Молярная доля растворенного вещества это:

А. отношение количества растворителя к количеству вещества в системе

B. * отношение количества вещества в системе к общему количеству моль в системе

C. отношение количества растворителя к общему количеству моль в системе

D. отношение количества вещества к количеству растворителя

E. общее соотношение всех частиц в системе к количеству веществ

5. Во время пребывания в горной местности у человека могут возникнуть симптомы гипоксии. Влияние какого фактора обуславливает появление таких симптомов?

А. *уменьшение парциального давления кислорода

B. увеличение атмосферного давления

C. уменьшение парциального давления азота

D. Уменьшение концентрации азота

E. уменьшение атмосферного давления

6. Для приготовления 500 г гипертонического раствора натрия хлорида с массовой долей 10 % нужно:

А. *50 г NaCl

B. 150 г NaCl

C. 75 г NaCl

D. 25 г NaCl

E. 0,5 г NaCl

7. Расчитайте массу натрия хлорида для приготовления 100 г изотонического (0,9 %) раствора, который используют для внутривенного введения.

А. 1,8 г

B. *0,9 г

C. 18 г

D. 0,36 г

E. 0,18 г

8. Для приготовления 1 л 0,1 М раствора сульфатной кислоты (М(H2SO4)= = 98 г/моль) необходимо взять:

А. 98 г H2SO4

B. 0,098 г H2SO4

C. *9,8 г H2SO4

D. 980 г H2SO4

E. 49 г H2SO4

9. Кто был основателем химической теории растворов?

А. Я.Вант-Гофф

B. А.Вернер

C. С.Аррениус

D. *Д.Менделеев

E. В.Оствальд

10. Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) – это …

А. число моль-эквивалентов растворенного вещества в 100 см3 раствора

B. * число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 дм3 раствора

C. число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 кг раствора

D. число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 кг растворителя

E. число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 см3 раствора

11. Моляльная концентрация – это …

А. *число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя

B. число моль растворенного вещества в 1 дм3 раствора

C. число моль растворенного вещества в 100 см3 раствора

D. число моль растворенного вещества в 1 см3 раствора

E. число моль растворенного вещества в 1 кг раствора

12. Молярная концентрация – это …

А. число моль растворенного вещества в 100 см3 раствора

B. число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя

C. число моль растворенного вещества в 1 кг раствора

D. * число моль растворенного вещества в 1 дм3 раствора

E. число моль растворенного вещества в 1 см3 раствора

13. Титр – это …

А. число грамм растворенного вещества в 1 кг раствора

B. число грамм растворенного вещества в 1 см3 растворителя

C. число грамм растворенного вещества в 1 дм3 раствора

D. * число грамм растворенного вещества в 1 см3 раствора

E. число грамм растворенного вещества в 1 г растворителя

14. Как разделить однородную смесь, которая состоит из нескольких летучих компонентов?

А. *дистиляцией

B. фильтрованием

C. отстаиванием

D. –

E. центрифугиро¬ванием

15. Выделение растворимого вещества при охлаждении насыщенного раствора – это…

А. дистиляция

B. фильтрация

C. отстаивание

D. сублимация

E. *кристаллизация

16. Какое из приведенных утверждений, которое касается растворимости солей в воде является ошибочным?

А. *все сульфаты растворимы

B. все ацетаты растворимы

C. простые соли натрия, калия и аммония растворимы

D. сульфиды щелочных, щелочноземельных металлов и аммония растворимы

E. все нитраты растворимы

17. При хранении открытой колбы с раствором соли на дне колбы образовались кристаллы. Каким будет раствор над кристаллами?

А. пересыщенным

B. * насыщенным

C. разведенным

D. ненасыщенным

E. концентрированным

18. Раствор, который находится в состоянии равновесия с веществом, что растворяется, является:

А. ненасыщенным

B. *насыщенным

C. пересыщенным

D. концентрированным

E. разведенным

19. При повышении атмосферного давления растворимость кислорода в крови:

А. –

B. *увеличивается

C. изменяется произвольно

D. не изменятся

E. уменьшается

20. Как изменяется растворимость газов при понижении давления?

А. увеличивается пропорционально

B. не изменятся

C. изменяется произвольно

D. * уменьшается пропорционально

E. уменьшается

21. Как изменяется растворимость газов при повышении температуры?

А. увеличивается

B. изменяется произвольно

C. не изменятся

D. * уменьшается

E. увеличивается пропорционально

22. Какое из приведенных соединений не относится к кристаллогидратам?

А. железный купорос

B. сода кристаллическаыя

C. глауберовая соль

D. *кухонная соль

E. медный купорос

23. Как изменяется растворимость газов при понижении температуры?

А. увеличивается пропорционально

B. * увеличивается

C. не изменятся

D. изменяется произвольно

E. уменьшается

24. Как изменяется растворимость газов при повышении давления?

А. уменьшается пропорционально

B. уменьшается

C. не изменятся

D. * увеличивается пропорционально

E. изменяется произвольно

25. Что показывает кривая растворимости газов?

А. зависимость растворимости газов от природы вещества

B. * зависимость растворимости газов от температуры

C. зависимость растворимости газов от давления

D. зависимость растворимости газов от наличия других веществ

E. зависимость растворимости газов от природы растворителя

26. Какое из приведенных соединений относится к кристаллогидратам?

А. кальцинированная сода

B. *глауберовая соль

C. гашеная известь

D. борная кислота

E. бертолетовая соль

27. Массовая доля растворенного вещества – это …

А. *отношение массы растворенного вещества к массе раствора

B. число моль растворенного вещества в 100 г раствора

C. отношение массы растворенного вещества к объему раствора

D. отношение количества растворенного вещества к массе растворителя

E. число грамм растворенного вещества в 1000 г раствора

28. Укажите оксиды, которые не растворяются в воде:

А. Cl2O і ClO2

B. *N2O і NO

C. P2O3 і P2O5

D. NO2 і N2O5

E. SO2 і SO3

29. Какую массу (в г) глюкозы нужно взять для приготовления 500 г 5 %-го раствора?

А. *25

B. 5

C. 50

D. 100

E. 15
30. Какая массовая доля глицерина (в %) в растворе, полученного растворением 40 г глицерина в 360 г воды?

А. 40

B. 30

C. 20

D. *10

E. 15
31. Какая массовая доля глюкозы (в %) в растворе, полученного растворением 20 г глюкозы в 180 г воды?

А. 20

B. 15

C. 30

D. *10

E. 5
32. В 800 мл раствора содержится 40 г гидроксида натрия. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) щелочи в таком растворе.

А. 1,00

B. 2,50

C. 0,50

D. 1,50

E. *1,25
33. В 500 мл раствора содержится 56 г гидроксида калия. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) щелочи в таком растворе.

А. 0,5

B. 2,5

C. 1,0

D. *2,0

E. 1,5
34. Какую массу (в г) аргентум нитрата надо взять, чтобы приготовить 10 г 2%-го раствора (глазные капли)

А. 0,1

B. *0,2

C. 10

D. 2

E. 20
35. Какая массовая доля сахарозы (в %) в растворе, полученного растворением 30 г сахарозы в 570 г воды?,

А. *5

B. 30

C. 20

D. 15

E. 10
36. В 600 мл раствора содержится 98 г сульфатной кислоты. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) кислоты в таком растворе.

А. 1,83

B. 1,50

C. 1,25

D. 1,00

E. *1,67

37. Какая мольная доля глюкозы в растворе, что содержит 2 моль глюкозы и 18 моль Н2О?

А. 0,2

B. *0,1

C. 0,01

D. 1,0

E. 2,0
38. Какая мольная доля этанола в растворе, что содержит 4 моль глюкозы и 36 моль Н2О?

А. *0,18

B. 4

C. 0,4

D. 2,0

E. 1,0
39. Какую массу (г) натрия хлорида нужно взять, чтобы приготовить 200 г 0,9 % раствора

А. 18

B. *1,8

C. 0,9

D. 0,18

E. 9

40. В 500 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) щелочи в таком растворе.

А. 0,15

B. 0,1

C. *0,2

D. 0,3

E. 0,25
41. В 400 мл раствора содержится 5,6 г гидроксида натрия. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) щелочи в таком растворе.

А. 0,10

B. *0,35

C. 0,75

D. 1,00

E. 0,50
42. Какая мольная доля натрий гидроксида в растворе, что содержит 2 моль NaOH и 18 моль Н2О?

А. *0,1

B. 0,2

C. 0,01

D. 2,0

E. 0,02
43. Чем обусловлены аномальные свойства воды?

А. *Строением молекул и структурой вещества.

В. Закономерным изменением плотности с изменением температуры.

С. Химическим составом молекул.

44. Как взаимодействуют молекулы воды между собой?

А.* Диполь дипольное взаимодействие.

В. Ионное взаимодействие.

С. Ион дипольное взаимодействие.

D. Ван-дер-ваальсовые силы взаимодействия.
45. Что такое истинный раствор?

А.* Гомогенная система переменного состава, состоящая из нескольких компонентов.

В. Гетерогенная система переменного состава, состоящая из нескольких компонентов.

С. Гомогенная система постоянного состава, состоящая из нескольких компонентов.

46. Растворение нитратов калия и аммония сопровождается поглощением тепла. Как изменяется растворимость этих веществ при повышении температуры?

А. *увеличивается пропорционально

B. изменяется произвольно

C. не изменяется

D. уменьшается

E. * увеличивается