Решение По определению

Решение

Пример 16. Вычислить pH 1%-ного (мас.) раствора муравьиной кислоты (HCOOH), считая плотность раствора равной 1 г/см³; константа диссоциации кислоты K_д=2,1×10^–4 моль/л.

Решение

В 1 л раствора содержится 10 г муравьиной кислоты, то есть концентрация  моль/л. Получим для концентрации ионов водорода из формулы (3.7).

Пример 17. Вычислить степень диссоциации и pH 0,1 М раствора синильной кислоты. Константа диссоциации HCN равна 6,2×10^–10 моль/л. Как изменится pH среды, если к 1 л 0,1 М раствора HCN добавить 0,2 моля NaCN? Соль считать полностью диссоциированной.

Решение

Определим концентрацию ионов [H⁺] в исходном растворе:

Учитывая, что  , получим

Среда кислая.

Добавление 0,2 моля NaCN к 1 л 0,1 М раствора HCN приведет к уменьшению концентрации ионов H⁺ из-за увеличения концентрации ионов CN^–. Обозначим концентрацию ионов H⁺ через х, концентрация ионов CN^– будет тогда (х+0,2). Подставим это в выражение для константы диссоциации

так как х очень малая величина. Тогда 0,2х=6,2×10^–11, х=[H⁺]=3,1×10^–10 моль/л. Определим pH тройного раствора