Повторить!!!!

ПОВТОРИТЬ!!!!

ПРАВИЛА ВЫЧИСЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1. В простом веществе степень окисления атомов равна 0.

2. Сумма степеней окисления в нейтральном соединении равна 0, в многоатомном ионе равна заряду иона.

3. В бинарном соединении степень окисления более электроотрицательного атома обозначают со знаком «–», а менее электроотрицательного – со знаком «+».

4. Cтепень окисления атомов некоторых элементов в сложных соединениях:

а) у металлов в сложных соединениях степень окисления (СО) всегда положительна;

б) цинка (Zn ) +2;

в) равна № группы у

• 
  металлов Iа группы (Li, Na, K, Rb, Cs) +1,
  
• 
  металлов IIа группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) +2
  
• 
  алюминия (Al) +3;
  

г) у неметаллов в сложных соединениях степень окисления (СО) как положительна, так и отрицательна;

д) степень окисления водорода (Н) в большинстве соединений +1;

ИСКЛЮЧЕНИЯ: степень окисления водорода (Н) в соединениях с металлами –1,

е) степень окисления кислорода (О) в большинстве соединений –2.

ж) степень окисления фтора (F) постоянная и равна -1

ЗАПОМНИ:

• 
  Высшая степень окисления (СО) равна № группы в таблице ДИМ для элементов подгруппы А.
  
• 
  Низшая степень окисления (СО) находится по формуле № группы - 8
  

6. Суммарная степень окисления атомов элементов кислотного остатка (продукта «отрыва» одного или нескольких ионов H⁺ от кислоты) отрицательна и равна числу «оторванных» ионов Н⁺.

Атомы, ионы, молекулы, принимающие электроны называются окислителями.

Атомы, ионы, молекулы, отдающие электроны называются восстановителями

Окислительно-восстановительные реакции(ОВР) – реакции _____________________________

_____________________________________________________________________________________

восстановитель →Fe⁰ - 3 ē → Fe⁺³ процесс окисления у восстановителя С.О. повышается

окислитель →Al⁺³ + 3 ē → Al⁰ процесс восстановление у окислителя СО понижается

( число ē, отданных восстановителем, равно числу ē, принятых окислителем)

1. 
   Определить С.О. атомов элементов до и после реакции.
   
2. 
   Подчеркнуть знаки химических элементов, изменивших степень окисления.
   
3. 
   Выписывают химические знаки элементов, изменивших С.О.
   
4. 
   Составить электронное уравнение(т.е.найти сколько ē отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы).
   
5. 
   Указать: окисление- восстановление; окислитель-восстановитель.
   
6. 
   Сбалансировать заряды: найти наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов, а затем определить множитель для каждого процесса.
   
7. 
   Суммировать полуреакции (ē должны сократиться ) .
   
8. 
   Проставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в правой части уравнения.
   
9. 
   Соответственно найденным коэффициентам в правой части уравнения находят коэффициенты для формул всех остальных веществ.
   
10. 
    Проверяем, соответствует ли число атомов правой части числу атомов левой части ( для этого подсчитывают число атомов кислорода в правой и левой частях уравнения).