Биологическая роль химических элементов и их классификация

Пятигорский медико-фармацевтический институт –

филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России
Кафедра неорганической химии


Тестовые задания

по вариативной части дисциплины «Основы бионеорганической химии»

(2013-2014 уч. год)
Тема: Биологическая роль химических элементов и их классификация

1. 
   Только элементы-органогены перечислены в ряду:
   

2. 
   Токсичными являются все элементы в ряду:
   

3. 
   «Металлами жизни» являются все элементы в ряду:
   
4. 
   Жизненно необходимыми являются все элементы в ряду:
   
5. 
   Макроэлементами являются все элементы в ряду:
   
6. 
   Микроэлементами являются все элементы в ряду:
   
7. 
   Примесными являются все элементы в ряду:
   
8. 
   Элементы, содержание которых в организме 10^-3-10^-5%, называются:
   
9. 
   Элементы, содержание которых в организме выше 10^-2%, называются:
   
10. 
    Элементы, содержание которых в организме менее 10^-5%, называются:
    
11. 
    Количественное содержание и биологическая роль элементов:
    
12. 
    Зависимость между величиной радиуса атомов и токсичностью элементов:
    
13. 
    Соли тяжелых металлов токсичны потому, что:
    
14. 
    Отравление человека металлами-токсикантами происходит из-за:
    

Тема: Биологическое действие р-элементов III группы:

бора, алюминия, таллия и их соединений

15. 
    Антисептическое действие буры объясняется:
    
16. 
    Антисептическое действие ортоборной кислоты объясняется:
    
17. 
    Химизм антацидного действия гидроксида алюминия объясняется:
    
18. 
    Антисептическое действие алюмокалиевых квасцов (КАl(SО₄)₂12H₂О) объясняется:
    
19. 
    Токсическое действие таллия обусловлено:
    
20. 
    Лекарственным веществом является соединение алюминия:
    
21. 
    Лекарственным веществом является соединение бора:
    
22. 
    Буре соответствует формула:
    

23. 
    В водном растворе тетрабората натрия (Nа₂B₄O₇) рН имеет значение:
    

24. 
    При горении борноэтилового эфира (продукта качественной реакции на борную кислоту) окраска пламени:
    

25. 
    Реакцией обнаружения борной кислоты является:
    
26. 
    Для выведения из организма солей борной кислоты применяют:
    
27. 
    Продуктом качественной реакции на ионы алюминия является:
    
28. 
    Антидотом при отравлении солями алюминия является:
    
29. 
    В качестве антидота при отравлении ионами таллия применяют:
    

Тема: Биологическое действие р-элементов IV группы:

углерода, кремния, олова, свинца и их соединений

30. 
    По содержанию в организме человека углерод и кремний являются соответственно:
    
31. 
    Токсическое действие на организм угарного газа объясняется образованием:
    
32. 
    Карбоген представляет собой:
    
33. 
    Карбоген применяют в медицинской практике:
    
34. 
    Уголь активированный применяют в медицинской практике:
    
35. 
    Лекарственным веществом является соединение углерода:
    
36. 
    Химические основы антацидного действия NаНСО₃ объясняются:
    
37. 
    Побочные отрицательные эффекты NаНСО₃ связаны с:
    
38. 
    Лекарственным веществом является соединение кремния:
    
39. 
    Лекарственным веществом является соединение свинца:
    
40. 
    Химические основы антацидного действия Mg₂Si₃O₈nH₂O объясняются:
    
41. 
    Химические основы вяжущего действия препаратов свинца (II) объясняются:
    
42. 
    Токсическое действие ионов Рb²⁺ объясняется:
    
43. 
    Процесс выщелачивания стекла заключается в:
    
44. 
    В водном растворе силиката натрия (Na₂SiO₃) рН имеет значение:
    

45. 
    Продуктом качественной реакции на карбонат-ион является:
    

46. 
    Реактивом на углекислый газявляется:
    

47. 
    Для проведения качественной реакции на ион Sn²⁺ используют следующие реактивы:
    

48. 
    Для проведения качественной реакции на ион Pb²⁺ (с образованием осадка черного цвета) используют один из следующих реактивов:
    

49. 
    Доказать присутствие ионов свинца (II) можно по образованию черного осадка с ионами:
    
50. 
    Установить присутствие ионов Pb²⁺ в растворе можно по реакции образования осадка золотисто-желтого цвета при взаимодействия с ионами:
    

Тема: Биологическое действие р-элементов V группы:

азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута и их соединений

51. 
    По содержанию в организме человека азот и фосфор являются:
    
52. 
    В организме фосфор присутствует в виде:
    
53. 
    Универсальным источником энергии для всех биохимических процессов, протекающих в живых системах, является:
    
54. 
    Основным минеральным компонентом костной и зубной тканей является:
    
55. 
    Аммония хлорид используется для коррекции алкалоза (защелачивания крови). Это действие объясняется:
    
56. 
    Лекарственными соединениями азота являются оба вещества:
    
57. 
    Хлорид аммония применяется в медицине в качестве средства:
    
58. 
    Среда в водном растворе гидрофосфата натрия:
    
59. 
    Среда в водном растворе дигидрофосфата натрия:
    
60. 
    В растворах солей Na₂HPO₄ и NaH₂PO₄ среда соответственно:
    
61. 
    Токсичными для организма являются оба фосфорсодержащих вещества:
    
62. 
    Реакция взаимодействия нитрата натрия, меди и конц. H₂SO₄ при нагревании является качественной на:
    
63. 
    Реакция взаимодействия нитрита натрия, цинка и щелочи является качественной на:
    

64. 
    При обнаружении аммиака реактивом Несслера образуется:
    
65. 
    Реактив Несслера используют для обнаружения:
    
66. 
    Аналитическим эффектом реакции взаимодействия аммиака с реактивом Несслера является:
    
67. 
    Реактив Несслера используют для обнаружения:
    

68. 
    При взаимодействии ионов серебра (I) с фосфат-ионами образуется осадок:
    
69. 
    Реактивом на анионы кислот фосфора (V) является раствор:
    
70. 
    Желтый осадок образуется при взаимодействии ионов серебра (I) с ионами:
    
71. 
    Ортофосфат серебра (I) имеет окраску:
    
72. 
    Веществом X в реакции Na₂HPO₄ + AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + NaNO₃ + X
    

является:

73. 
    Лекарственными соединениями мышьяка являются все три вещества:
    
74. 
    Лекарственным соединением висмута является:
    
75. 
    Арсину соответствует формула:
    

76. 
    Веществом X в реакции As₂O₃ + Zn + H₂SO₄ → X + ZnSO₄ + H₂O
    

является:

77. 
    Веществом X в реакции
    

Na₃AsO₃ + Zn + H₂SO₄ → X + ZnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

является:

78. 
    В основе качественных реакций на мышьяк лежит реакция образования
    

арсина (AsH₃), который может быть получен в результате взаимодействия веществ:

79. 
    Реакции Зангер-Блека соответствует уравнение:
    
80. 
    Реакции Гутцайта соответствует уравнение:
    
81. 
    Способу Марша соответствует уравнение реакции:
    
82. 
    "Мышьяковое зеркало" образуется в результате реакции:
    
83. 
    Реактивом для обнаружения AsH₃ по реакции Зангер-Блека является:
    
84. 
    Реактивом для обнаружения AsH₃ по реакции Гутцайта является:
    
85. 
    Реактивом на арсенат-ион является:
    
86. 
    Реактивом на арсенит-ион является:
    
87. 
    Аналитическим эффектом реакции
    

Na₃AsO₃ + 3AgNO₃ → Ag₃AsO₃↓ + 3NaNO₃

является образование:

88. 
    Аналитическим эффектом реакции
    

Na₃AsO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃AsO₄↓ + 3NaNO₃

является образование:

89. 
    Одним из продуктов гидролиза нитрата висмута (III) является:
    

90. 
    Аналитическим эффектом качественной реакции на ион Bi³⁺
    

(Bi(NO₃)₃ +SnCl₂+KOH → …)

является:

91. 
    Реактивом на ион сурьмы (III) является:
    
92. 
    Реактивом на ион висмута (III) является:
    
93. 
    Оба сульфида окрашены в желтый цвет:
    
94. 
    Оба сульфида окрашены в оранжевый цвет:
    
95. 
    Желтый и коричневый цвета имеют соответственно сульфиды:
    
96. 
    Веществом X в цепочке превращений
    

Na₃AsO₃ ® AsCl₃ ® X ® (NH₄)₃AsS₃

является:

97. 
    Веществом X в цепочке превращений
    

Na₃AsO₄ ® AsCl₅ ® X ® Na₃AsS₄

является:

98. 
    Веществом X в цепочке превращений
    

SbCl₃ ® X ® Na₃SbS₃

является:

99. 
    Веществом X в цепочке превращений
    

SbCl₅ ® X ® Na₃SbS₄

является:

100. 
     Тиоантимониту аммония соответствует формула:
     
101. 
     Тиоантимонату аммония соответствует формула:
     
102. 
     Мышьяк образует тиосоли, так как его сульфиды:
     
103. 
     Сурьма образует тиосоли, так как ее сульфиды:
     
104. 
     Висмут не образует тиосоли, так как его сульфид:
     
105. 
     Основный характер имеют и оксид, и сульфид:
     
106. 
     В избытке сульфида аммония не растворяется сульфид:
     

Тема: Биологическое действие кислорода, озона, воды и

пероксида водорода

107. 
     По содержанию в организме человека кислород является:
     
108. 
     Токсическое действие на организм озона (О₃) объясняется образованием:
     
109. 
     Препараты водорода пероксида применяют в медицинской практике:
     
110. 
     Пероксид водорода содержит атом кислорода в промежуточной степени окисления
     

(-1), поэтому является:

111. 
     Пероксид водорода в ОВ-реакциях проявляет свойства:
     
112. 
     Качественной реакцией на H₂O₂ является взаимодействие с:
     
113. 
     При взаимодействии H₂O₂ с K₂Cг₂O₇ и раствором H₂SO₄ в эфирном слое образуется окрашивание:
     
114. 
     Одним из продуктов реакции
     

H₂O₂ + К₂Cг₂O₇ + H₂SO₄ (в присутствии эфира) →…

является:

115. 
     Одним из продуктов реакции
     

H₂O₂ + К₂Cг₂O₇ + H₂SO₄ (в присутствии эфира) →…

является:

116. 
     Одним из продуктов реакции
     

H₂O₂ + К₂Cг₂O₇ + H₂SO₄ (в присутствии эфира) →…

является:

117. 
     Пероксидными соединениями хрома (VI) являются оба вещества:
     

Тема: Биологическое действие р-элементов VI группы:

серы, селена и их соединений

118. 
     По содержанию в организме человека сера и селен являются соответственно:
     
119. 
     Степень окисления серы в биосубстратах обычно:
     
120. 
     Селен в организме выполняет функции:
     
121. 
     Токсичными для организма являются оба вещества:
     

122. 
     Детоксицирующее действие натрия тиосульфата при отравлениях цианидами связано с:
     
123. 
     Детоксицирующее действие натрия тиосульфата при отравлениях сильными окислителями связано с:
     
124. 
     Детоксицирующее действие натрия тиосульфата при отравлениях слабыми окислителями связано с:
     
125. 
     Детоксицирующее действие натрия тиосульфата при отравлениях тяжелыми металлами связано с:
     
126. 
     Натрия тиосульфат применяют для лечения чесотки. С этой целью в кожу последовательно втирают 60% раствор Na₂S₂О₃ и 6% раствор:
     
127. 
     В медицинской практике применяются оба вещества:
     

128. 
     В медицинской практике применяются оба соединения серы:
     

129. 
     Реактивом на сульфат-ион является растворимая соль:
     

130. 
     Сульфат бария имеет окраску:
     

131. 
     Нерастворимой в кислотах солью бария является:
     

132. 
     Сульфат бария (ВаSO₄) в отличие от сульфита бария (ВаSO₃):
     

133. 
     Продуктами реакции Na₂S₂O₃ + НCl → ...   
     

являются:

134. 
     Аналитическим эффектом реакции взаимодействия тиоульфата натрия с иодной водой является:
     
135. 
     Соединению Na₂S₄О₆ соответствует название:
     
136. 
     Продуктами взаимодействия тиосульфата натрия с иодной водой
     

(Na₂S₂O₃ + I₂ …) являются:

137. 
     Тиосульфат натрия в реакции
     

Na₂S₂O₃ + Cl₂  H₂SO₄ + S + NaCl

является:

138. 
     
     

139. 
     Веществом Х в реакции SO₂ + I₂ + 2H₂O ® Х + 2HI
     

является:

140. 
     Качественной реакцией на сульфид–ион является реакция с катионом:
     
141. 
     В черный цвет окрашен осадок сульфида:
     

Тема: Биологическое действие р-элементов VII группы:

галогенов и их соединений

142. 
     Макроэлементом по содержанию в организме человека является галоген:
     
143. 
     Эндемический зоб, сопровождающийся гипофункцией щитовидной железы, возникает при:
     
144. 
     При недостатке йода в пище и воде у человека развивается:
     
145. 
     Бромид-ионы в организме:
     
146. 
     К кариесу зубов в организме приводит:
     
147. 
     При содержании фтора больше 1,2 мг/л в питьевой воде появляется:
     
148. 
     Соляная кислота желудочного сока необходимадля:
     
149. 
     Лекарственным соединением хлора является:
     
150. 
     Лекарственным соединением йода является:
     
151. 
     Лекарственным соединением брома является:
     
152. 
     Седативным (успокаивающим) действием обладает галогенид:
     
153. 
     Растворимость йода в воде повышается в присутствии:
     
154. 
     Продуктами реакции взаимодействия хлора с раствором щелочи при обычной температуре (жавелевая вода) являются:
     
155. 
     Жавелевая вода образуется при пропускании хлора через раствор:
     

156. 
     Лабаракова вода образуется при пропускании хлора через раствор:
     

157. 
     Хлорная известь образуется при действии хлора на:
     

158. 
     Отбеливающее и дезинфицирующее действие препаратов «активного хлора» объясняется:
     
159. 
     Качественной реакции на хлорид-ион соответствуют уравнения:
     
160. 
     Качественной реакции на бромид-ион соответствует уравнение:
     
161. 
     Йод в хлороформе имеет окраску:
     
162. 
     
     

163. 
     Качественной реакции на йодид-ион соответствует уравнение:
     

164. 
     При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение, имеющее окраску:
     
165. 
     При взаимодействии ионов серебра (I) с йодид-ионами образуется:
     

Тема: Биологическое действие d-элементов VI и VII групп:

хрома, молибдена, марганца и их соединений

166. 
     В медицинской практике в качестве антисептика используется соединение марганца:
     

167. 
     Калия перманганат используется в медицине как средство:
     

168. 
     При отравлениях перманганатами используют:
     
169. 
     Качественной реакцией на дихромат–ион является реакция взаимодействия с:
     
170. 
     Аналитическим эффектом реакции
     

Na₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂  PbCrO₄↓+ NaNO₃ является:

171. 
     В кирпично–красный цвет окрашен осадок:
     

172. 
     В желтый цвет окрашен осадок:
     

173. 
     Хроматометрия – метод количественного анализа, основанный на:
     

174. 
     Хромовая смесь имеет состав:
     

175. 
     Аналитическим эффектом реакции
     

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃  HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

является:

176. 
     Реактивом на ион марганца (II) является:
     
177. 
     Перманганатометрия – метод количественного анализа, основанный на:
     

178. 
     Веществом Х в реакции
     

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄  Х+NaNO₃+ K₂SO₄ + H₂O

является:

179. 
     Превращение MnO₄^-  Mn²⁺ протекает в среде:
     

Тема: Биологическое действие d-элементов VIII группы:

железа, кобальта, никеля и их соединений

180. 
     Гемоглобин содержит:
     

181. 
     Железо в составе гемоглобина находится в степени окисления:
     
182. 
     Железа (II) сульфат используется в медицине:
     

183. 
     Лекарственным препаратом железа (II) является:
     
184. 
     Железа (II) сульфат используется в медицине как средство:
     

185. 
     Красной кровяной солью называют соединение железа:
     
186. 
     Желтой кровяной солью называют соединение железа:
     
187. 
     Ионы железа (II) образуют турнбулеву синь при взаимодействии с:
     
188. 
     Реактивом на ион железа (III) является:
     

189. 
     Для обнаружения ионов железа (II) используют реактив:
     

190. 
     Кроваво-красную окраску имеет соединение железа (III):
     

191. 
     Аналитическим эффектом реакции взаимодействия иона железа (III) с изотиоцианат-ионами (NCS^-) является образование:
     
192. 
     Обнаружить ион кобальта (II) можно по реакции образования цинката кобальта (II) – СоZnO₂, который носит название:
     
193. 
     Обнаружить ион никеля (II) можно по реакции образования NiS, который имеет окраску:
     

Тема: Биологическое действие d-элементов I и II групп:

меди, серебра, золота, цинка, кадмия, ртути и их соединений

194. 
     В медицинской практике применяется соединение меди (II):
     
195. 
     Серебра нитрат используется в медицине как средство:
     

196. 
     Из соединений AgCl, AgI, AgBr, AgNO₃, Ag₂S₂O₃ лекарственным веществом является:
     
197. 
     Лекарственными соединениями цинка являются оба вещества:
     
198. 
     Токсическое действие ионов Hg²⁺ объясняется:
     
199. 
     Гидроксид меди (II) окрашен в:
     

200. 
     При взаимодействии ионов серебра (I) с хлорид-ионами образуется AgCl:
     
201. 
     Продуктом реакции AgCl + 2NH₃  …
     

является:

202. 
     Из соединений серебра AgF, AgCl, Ag₂S, AgI, Ag₂O в желтый цвет окрашен:
     
203. 
     При взаимодействии гидроксида меди (II) с раствором аммиака образуется:
     

204. 
     Аммиачный комплекс меди (II) [Cu(NH₃)₄]²⁺ окрашивает раствор в:
     

205. 
     В основе качественной реакции на ион цинка лежит образование ZnS, который имеет окраску:
     
206. 
     Обнаружить ион кадмия можно по реакции образования CdS, который имеет окраску:
     
207. 
     В оранжевый цвет окрашено соединение ртути (II):
     
208. 
     Обнаружить ион Hg²⁺ можно по реакции образования сульфида ртути (II), который имеет окраску:
     
209. 
     Амиду хлориду ртути (II) соответствует формула:
     

210. 
     Реактивом Несслера является:
     

Тема: Биологическое действие s-элементов I и II групп и их соединений

211. 
     По содержанию в организме человека натрий и калий являются:
     
212. 
     По содержанию в организме человека магний и кальций являются:
     
213. 
     Микроэлементами являются все s-элементы I группы в ряду:
     
214. 
     Содержание Ве в организме 10^-7%, следовательно, он является:
     
215. 
     Содержание Na в организме – 0,08%, К – 0,23%. Следовательно, они являются:
     
216. 
     Элементы Na и К находятся в организме, главным образом, в виде:
     
217. 
     Концентрация ионов натрия больше:
     
218. 
     Концентрация ионов калия больше:
     
219. 
     Антидотом при отравлении солями бария является:
     
220. 
     Калия бромид и натрия бромид используются в медицине в качестве средств:
     
221. 
     Калия йодид и натрия иодид используются в медицине при лечении:
     
222. 
     Изотоническим (физиологическим) называют раствор с массовой долей натрия хлорида:
     
223. 
     Гипертоническим является раствор с массовой долей натрия хлорида:
     
224. 
     В медицинской практике применяются оба cоединения s-элементов II группы:
     
225. 
     Для рентгенодиагностики заболеваний пищеварительного тракта применяют соединение бария:
     
226. 
     В хирургии и стоматологии применяют соединение кальция:
     
227. 
     Ионы кальция образуют с карбонат-ионами осадок:
     

228. 
     Реактивом на ион бария является:
     

229. 
     Ионы бария образуют с сульфат-ионами осадок:
     

230. 
     Ионы Mg²⁺ образуют с гидрофосфат-ионами в присутствии NH₄Cl и NH₃ кристаллический осадок состава:
     
231. 
     Ионы Mg²⁺ образуют с гидрофосфат-ионами в присутствии NH₄Cl и NH₃ фосфат аммония магния в виде осадка:
     
232. 
     Качественная реакция на ион Ba²⁺ основана на взаимодействии его с:
     
233. 
     Летучие соли лития и стронция окрашивают пламя в:
     
234. 
     Летучие соли натрия:
     
235. 
     Летучие соли калия окрашивают пламя в:
     
236. 
     Летучие соли кальция окрашивают пламя в:
     
237. 
     Летучие соли бария окрашивают пламя в:
     

Каталог: content -> documents
documents -> Вопросы к экзамену по фармакогнозии для студентов IV курса 2014/2015 уч г
documents -> Учебное пособие Пятигорск 2014 (075. 8) Ббк 24. 1я73 б 63
documents -> Т ранспорт России и зарубежья Выпуск №14 (963) 25 31 марта 2013 г. Главный редактор
documents -> Перечень экзаменационных вопросов по дисциплине «Гистология, эмбриология, цитология – гистология полости рта» впо, специальность «Стоматология»
documents -> Перечень экзаменационных вопросов по дисциплине «Анатомия человека – анатомия головы и шеи»
documents -> Экзаменационные вопросы по дисциплине «Стоматологические заболевания»
documents -> Магатэ радиологическая защита в ядерной медицине
documents -> Итоговое тестирование по патологии (специальность 060301 «Фармация») Общая патология (70 тестов)
documents -> Экзаменационные билеты (2014-2015 учебный год, специальность 060301