V = k [O3]; если увеличить давление в 2 раза Формальный порядок равен коэффициенту
Скачать 15.06 Kb.
|
|
№5.1.5 2O3 3O2 v = k [O3]; если увеличить давление в 2 раза Формальный порядок равен коэффициенту Формальный порядок равен 1 K[2a]=2
Ответ: изменение скорости реакции при увеличении давления в 2 раза возрастает в 2 раза №5.2.5
При понижении Т от -100ºС до -200ºС, если Ea = 20 кДж/моль 
Ответ: скорость изменения химической реакции изменится в 
раза №5.3.5
2SO3=2SO2 + O2 а) при повышении температуры ΔH0298(SО3(r))= –395,8 кДж/моль ΔH0298(SО2(г))= –296,9 кДж/моль ΔH0298(О2(г))=0 ΔHреакции= (-296,9*2+0)-(-395,8*2)=197,8 кДж/моль Ответ: при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (→) Ответ: при понижении давления равновесие сдвигается в направлении веществ с большим объемом (→) №5.5.5
Mg(OH)2(тв.)=MgO(тв.) + H2O(г.) а) при повышении температуры ΔH0298(Mg(OH)2(тв.))= –924,7 кДж/моль ΔH0298(MgO (тв.))= –601,8 кДж/моль ΔH0298(H2O(г.))= –241,8 кДж/моль ΔHреакции=(-601,8+(-241,8))-(-924,7)=81.1 кДж/моль ΔH>0 химическая реакция будет протекать с поглощением тепла т.е. является эндотермической Ответ: при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции (→) б) при повышении давления Ответ: при повышения давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ (←) Скачать 15.06 Kb. Поделитесь с Вашими друзьями:
|