Биогенные s-элементы и их соединения

• 
  дата
  
• 
  номер занятия
  
• 
  тема занятия
  
• 
  цель занятия
  
• 
  основные вопросы темы
  
• 
  краткий конспект лабораторных работ по литературе
  

1. 
   Классификации биогенных элементов.
   
2. 
   Биогеохимические провинции. Эндемические заболевания.
   

3.1. Вода и ее свойства. Вода в природе, в организме и медицине.

3.2. Пероксид водорода (Н₂О₂)

4.Химия ионов s-металловIA и IIA групп в организме.

4.1. Натрий и калий, биологическая роль и биологический антагонизм, применение их соединений в медицине, участие в реакциях комплексообразования.

4.2.Кальций и магний,биологическая роль и биологический антагонизм, комплексообразующая способность, образование осадков.Применение соединений кальция и магния в медицине.

4.3.Микроэлементы- бериллий, стронций и барий, их роль в жизнедеятельности.

1. 
   Попков В. А. Общая химия: учеб. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009. – 976 с.
   
2. 
   Попков В.А. Общая химия [Электронный ресурс]: учеб. / В.А. Попков, С.А. Пузаков. - М.: ГЭОТАР-Медиа,2010. - 976 с. – Режим доступа:
   

3. 
   Тюкавкина Н. А. Биоорганическая химия. – М.: Дрофа, 2008. – 542 с.
   
4. 
   Тюкавкина, Н. А. Биоорганическая химия [Электронный ресурс]: учеб. / Н. А. Тюкавкина, Ю. И. Бауков, С. Э. Зурабян. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. - 416 с. : ил. – Режим доступа:
   

1. 
   Биоорганическая химия : рук.кпракт. занятиям [Текст] : учеб. пособие / под ред. проф. Н. А. Тюкавкиной. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2009. - 168 с.
   
2. 
   Братцева И. А. Биоорганическая химия: учеб.пособие. – Ставрополь: Изд-во СтГМА, 2008. – 196 с.
   

Повторите материал довузовской подготовки по общей химии и химии элементов. Это очень важно, т.к. этот материал является базовой основой для получения новых знаний, и на нем строится программа занятия.

• 
  обозначение химических элементов, их порядковый номер, атомную массу согласно периодической системе;
  
• 
  формулы сложных веществ, образованных этими элементами;
  
• 
  ионы s-элементов, их форма записи, величина и знак заряда ионов элементов;
  
• 
  составление уравнений реакций;
  
• 
  образование осадков, изменение цвета растворов реагирующих веществ, согласно планируемым лабораторным работам;
  

• 
  взаимосвязь темы занятия и медицинских аспектов;
  
• 
  наличие специальной терминологии и ее расшифровке, синонимах, применяемых вами ранее.
  

Реакция с натрий гексанитрокобальтатом (III). Эта реакция высоко чувствительна и легко проходит по обмену катионов во внешней сфере комплекса соли. На часовое стекло нанесите 3-4 капли раствора соли калия и добавьте 2-3 капли свежеприготовленного раствора. Образуется желтый кристаллический осадок калий-натрий гексанитрокобальтата. Если осадок не выпадает, дайте смеси постоять.

В щелочной среде реакцию проводить нельзя, т.к. от щелочи реактив разлагается, образуя аморфный осадок Co(OH)₂, желто-зеленого цвета. Этой реакцией пользуются для осаждения иона K⁺ из выворотки при перманганатометрическом определении калия в крови.
2.Реакция открытия катионов магния

Реакция с натрий гидроксидом. На часовое стекло прилейте 2-3 капли раствора соли магния и добавьте 2-3 капли раствора натрий гидроксида. Образуется белый осадок магний гидроксида. Осадок разделите на 2 части: к одной части добавьте 2-3 капли серной кислоты, к другой – раствор хлорида аммония. Что наблюдается? Напишите уравнения проведенных реакций.
3.Обнаружение иона кальция

Реакция с аммоний оксалатом (NH₄)₂C₂O₄. К 5-6 каплям раствора соли кальция прилейте 5-6 капель раствора реактива. Наблюдайте выпадение белого мелко-кристаллического осадка кальция оксалата.разделите осадок на 2 части. К одной части прилейте раствор HCl, к другой прилейте раствор CH₃COOH. Что наблюдается? Напишите уравнения проведенных реакций.Рассмотренная реакция применяется для осаждения ионов Ca²⁺ при определении кальция в моче и в крови перманганатометрическим методом. Аналогичную реакцию дают ионы бария, но в отличие откальций оксалата барий оксалат растворим в уксусной кислоте при кипячении.
Контроль на входе

Химия S-элементов

Вариант № 1

1. 
   Содержание элементов-органогенов в организме составляет:
   

2. 
   К макроэлементам относится:
   

3. 
   К развитию эндемического заболевания приводит:
   

б) пониженное содержание кислорода в воздухе;

в) промышленные выбросы в атмосферу;

г) кислотные дожди.

4. 
   Степень окисления водорода в водородпероксиде H₂O₂ составляет:
   

5. 
   Натрий в организме является:
   

б) внеклеточным ионом;

в) типичным комплексообразователем.

ЭТАЛОН ОТВЕТА

1. Органогены – это элементы, из атомов которых состоят основные органические соединения, составляющие структурную основу органов и тканей организма. К ним относятся: H, C, N, P, S, O. Содержание элементов-органогенов в организме составляет 97,4%. Ответ: г.

2. Макроэлементы – это элементы, содержание в организме которых больше, чем 10^-2%. К ним относятся H, C, N, P, S, O, Са, Mg, Na, Cl. Ответ: а.

3. Эндемические заболевания – заболевания, связанные с избытком или недостатком тех или иных элементов на биогеохимических провинциях. Ответ: а.

4. Степень окисления водорода в водородпероксиде составляет: . Ответ: а.

5. Натрий в организме является внеклеточным ионом. Ответ: б.

а) в виде ионов; б) связан с белками; в) в виде цитрата и лактата;

1) а, б; 2) а; 3) б, в; 4) а, б, в.

3.Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния:

1) осмосом воды в просвет кишечника;

2) диффузией соли внутри кишечника;

3) растворением содержимого кишечника;

4) осмосом воды из кишечника.
ЭТАЛОН ОТВЕТА

1. Биосфера – это часть земной оболочки, занятая растительными и животными организмами. Границы биосферы: тропосфера, литосфера, гидросфера и атмосфера.