1 диссоциации кислоты
Скачать 70.78 Kb.
|
|
3. Теплоты нейтрализации соляной, уксусной и масляной кислот гидроксидом натрия соответственно равны – 55,9 кДж/моль; – 56,07 кДж/моль; – 57,74 кДж/моль. Вычислить теплоту диссоциации уксусной и масляной кислот. Соляная кислота сильная кислота ,гидроксид натрия – сильное основание, поэтому их взаимодействие может быть выражено уравнением : H+(р-р) + OH–(р-р) = Н2Ож (1) Уравнение (1) - это уравнение реакции нейтрализации. Оно справедливо для всех реакций между сильной кислотой и сильным основанием, а следовательно и энтальпия этих реакций одно и тоже для будет одна и та же. При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием или сильной кислоты слабым основанием тепловой эффект реакции будет зависеть от того, какая слабая кислота или слабое основание вступает в реакцию. Это связано с тем, что слабые кислоты и основания существуют в растворах преимущественно в виде молекул. Например, при нейтрализации уксусной кислоты щелочью будет состоять из двух процессов: CH3COOH = CH3COO- + Н+ ∆ Hдис 2) и нейтрализации возникающих при этом ионов H+: H+ + ОН– = Н2О ∆Hнейтр Тогда, по закону Гесса, энтальпия ее равна сумме энтальпий этих реакций: 
Следовательно, если известны энтальпии реакций нейтрализации сильной кислоты сильным основанием и слабой кислоты сильным основанием, то по этим данным можно найти энтальпию реакции диссоциации слабой кислоты может быть рассчитана по этим данным: 
Тогда
∆ Hдис(уксусной кислоты)= ∆Hнейтр-∆Hреакции=-55,9-(-56,07) = 0,17 кДж/моль ∆ Hдис(масляной кислоты)= ∆Hнейтр-∆Hреакции=-55,9-(-57,74) = 1,84 кДж/моль 19. При температуре 363 К реакция заканчивается через 16 мин. Рассчитать, через сколько минут закончится реакция при температурах 413 К и 333 К, если температурный коэффициент реакций равен 2,5. Зависимость скорости реакции от температуры орпеделяется уравнениемВант-Гоффа : 
Подставим имеющиеся данные и определим через сколько минут закончится реакция при 413 К : 
t0=0.16 минут а при температуре 333 К реакция закончится
t0=250 минут 26. Определить константу равновесия для реакции СО + 2 Н2 = СН3ОН при 800 К, если при 298 К значение Кр равно 4,13.10 ¯ 10. Тепловой эффект этой реакции составляет – 103,7 кДж/моль. Зависимость константы равновесия от температуры (для температуры Т2 относительно температуры Т1) выражается следующим уравнением Вант-Гоффа:  ,
где Н0 – тепловой эффект реакции. Подставим имеющиеся значения : 
Отсюда КТ2=1,67∙10-21 31. Давление пара этанола при температурах 343 К и 353 К соответственно равно 540, 9 и 811,8 мм рт. ст. Рассчитать удельную теплоту испарения этанола. Для решения задачи, используем следующее уравнение: Скачать 70.78 Kb. Поделитесь с Вашими друзьями:
|
